电石与水反应（电石与水反应的化学方程式）

电石是电石的重要成分，是一种无机化合物，白色晶体，工业产品为灰黑色块状，断面呈紫色或灰色。遇水立即发生剧烈反应，产生乙炔并放出热量。电石是生产乙炔气的重要基础化工原料。它还用于有机合成、氧乙炔焊接等。

储存起来

储存在阴凉、干燥和通风良好的仓库中。远离火种和热源。相对湿度低于75%。包装必须密封并防潮。应远离酸、酒精等储存。，且不应混用。储存区应配备合适的材料来接收泄漏物。

[参考]

来自头条百科:https://www.baike.com/wiki/%E7%94%B5%E7%9F%B3/683710? prd = home _ search & search _ id = 9 vkj 8 HAC 7 KC 00 & view _ id = xz 0 pa 7 heti 800

电石不能与水直接接触。

电石的重要成分是碳化钙(CaC2)，是一种无机物，白色晶体。遇水立即剧烈反应，产生乙炔C2H2气体，并放出热量。

氯化钙+2H2O=C2H2(气体)+氢氧化钙

电石是生产乙炔气的重要基础化工原料。它还用于有机合成、氧乙炔焊接等。

因此，它不应该与水直接接触。

电石的重要成分是碳化钙，它与水立即发生剧烈反应，生成乙炔并放出热量。CaC？+2H？O=C？h？(气)+Ca(OH)？，C？h？乙炔气体，HC≡CHCaC2可以导电，纯度越高越容易导电。(1)电石与水反应生成的乙炔可以合成许多有机化合物。例如:合成橡胶、合成树脂、丙酮、乙烯酮、炭黑等。同时，乙炔-氧气火焰广泛用于焊接和切割金属。(2)粉状电石和氮气加热时，氰氨化钙，即石灰氮:CaC？+ N？→ CaCN？+C，δH =-296 kj/mol石灰氮是制备氨基氰的主要原料。加热的石灰氮与盐反应生成的熔体用于黄金开采和有色金属工业。

电石渣中有CaC2。

电石渣和水之间的反应方程式为:

氯化钙+2H2O→氢氧化钙+C2H2↑

分析:电石是碳化钙CaC2，与水反应生成氢氧化钙Ca(OH)2和乙炔。

一般电石是指碳化钙。遇水立即剧烈反应，产生乙炔并放出热量。电石是生产乙炔气的重要基础化工原料。它还用于有机合成、氧乙炔焊接等。

将少量白色固体溶于水，滴酚酞变红，说明有Ca(OH)2。至于如何验证是否有CaCO3，取白色固体高温加热，将产生的气体通入无水硫酸铜中。如果引入的澄清石灰水有沉淀，就会有CaCO3。相反，没有问题:那曹为什么不回答:电石的重要成分是电石，理论上电石和水反应产物的固体只有Ca(OH)2。之所以可能有caco3，是因为空气体中有co2，产生了极少量的CaCO3。如果有氧化钙，那么就需要加热固体，这显然是没有做到的，所以不可能。没有办法让氧化钙发生:拿我现有的知识来说，我不知道“电石和水反应产物的固体理论上只有Ca(OH)2”，所以不能这样回答你。回答:那你告诉我为什么会有氧化钙。问我饿不饿。回答:我是对的。你不相信我能做什么。反应产物中没有氧化钙，没有氧化钙发生的合适条件。

再次，之所以有氧化钙，反应过程中和反应后空气体中的二氧化碳可能与氢氧化钙反应生成少量碳酸钙。由于电石与水反应，为酸碱中和提供了环境(二氧化碳和氢氧化钙的反应速度比水快，所以会产生少量碳酸钙。毕竟两者接触面积不是很大，只是在接触的情况下，所以量少)。补:打错了。

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